1)В раствор щелочи,хлорида натрия и разбавленной азотной кислоты опустили по кусочеку алюминия.В каких случаях происходят реакции? К какому типу они относятся?Ответ подтвердите соответствующими записями. 2)В воду опустили 8 г смеси кальция и меди.В результате реакции выделилось 2,24 л водорода (н.у.).Определите массовые доли кальция и меди в смеси.
1)В раствор щелочи,хлорида натрия и разбавленной азотной кислоты опустили по кусочеку алюминия.В каких случаях происходят реакции? К какому типу они относятся?Ответ подтвердите соответствующими записями. 2)В воду опустили 8 г смеси кальция и меди.В результате реакции выделилось 2,24 л водорода (н.у.).Определите массовые доли кальция и меди в смеси.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
1) Реакции произойдут в случаях:
реакция алюминия с водой:2Al + 6H2O -> 2Al(OH)3 + 3H2реакция алюминия с щелочью:
2Al + 6NaOH -> 2Na3AlO3 + 3H2реакция алюминия с азотной кислотой:
2Al + 6HNO3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2
Все эти реакции относятся к реакциям замещения.
2) Рассмотрим реакцию:
Кальций: 8 г - 3,175 г = 4,825 гМедь: 3,175 гCa + CuSO4 -> CaSO4 + Cu
Масса водорода пропорциональна массе меди, выделившейся в результате реакции. Таким образом, массовая доля кальция и меди в исходной смеси равна 8 г на 2,24 л H2 или 8 г на 0,1 моль H2. Молярная масса водорода равна 2 г/моль, следовательно, количество молей водорода равно 0,05 моль. Рассчитаем массу меди:
0,05 моль H2 = 0,05 моль Cu
Масса Cu = 0,05 моль * 63,5 г/моль = 3,175 г
Следовательно, массовая доля кальция и меди равна:
Массовая доля кальция: 4,825 г / (4,825 г + 3,175 г) 100% = 60,32%
Массовая доля меди: 3,175 г / (4,825 г + 3,175 г) 100% = 39,68%