Найти концентрацию раствора определяемых веществ при комплексонометрии На титрование 50,0 мл раствора , содержащего Fe(II) и Fe(III) , потребовалось 13,7мл раствора ЭДТА при рН=2.0 и 29,6мл при рН=6.0 . Выразите концентрацию раствора каждого из определяемых веществ в мг/мл , если концентрация титранта составляла 0,012М
Найти концентрацию раствора определяемых веществ при комплексонометрии На титрование 50,0 мл раствора , содержащего Fe(II) и Fe(III) , потребовалось 13,7мл раствора ЭДТА при рН=2.0 и 29,6мл при рН=6.0 . Выразите концентрацию раствора каждого из определяемых веществ в мг/мл , если концентрация титранта составляла 0,012М
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи воспользуемся уравнением реакции комплексообразования Fe(II) с ЭДТА:
Fe(II) + EDTA → Fe(EDTA)
Сначала найдем количество миллимолей Fe(II) в растворе:
n(Fe(II)) = V(EDTA) * C(EDTA)
При рН=2.0:
n(Fe(II)) = 13.7 мл * 0.012 М = 0.1644 ммоль
При рН=6.0:
n(Fe(II)) = 29.6 мл * 0.012 М = 0.3552 ммоль
Так как общая концентрация железа в растворе составляет 0.1644 ммоль + 0.3552 ммоль = 0.5196 ммоль, то концентрация Fe(II) составляет 0.3552 ммоль / 50 мл = 0.007104 М.
Концентрация Fe(III) будет равна разности общей концентрации железа и концентрации Fe(II):
C(Fe(III)) = C(Total) - C(Fe(II)) = 0.012 М - 0.007104 М = 0.004896 М.
Теперь найдем концентрации в мг/мл, учитывая молярную массу Fe(II) и Fe(III):
Молярная масса Fe(II) = 55.845 г/моль
Молярная масса Fe(III) = 55.845 г/моль
Концентрация Fe(II) в мг/мл:
C(Fe(II)) = 0.007104 М * 55.845 г /моль = 0.39646 г/мл
Концентрация Fe(III) в мг/мл:
C(Fe(III)) = 0.004896 М * 55.845 г/моль = 0.27362 г/мл
Итак, концентрация раствора Fe(II) составляет 0.39646 мг/мл, а концентрация раствора Fe(III) составляет 0.27362 мг/мл.