Массовая доля $NH4$2SO4 в растворе составляет 5,0%, что означает, что в 100 г раствора содержится 5 г $NH4$2SO4.

Молярная масса $NH4$2SO4 равна 132,14 г/моль.

Теперь вычислим количество вещества $NH4$2SO4 в 100 г раствора:

n = m/M = 5/132,14 = 0,0378 моль

Титр - это количество эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора. Для $NH4$2SO4 титр равен 2 $таккак1моль(NH4)2SO4содержит2мольаммониевыхионов$.

Титр = n/объём раствора = 0,0378/0,905 = 0,042 моль/л

Молярная концентрация эквивалента - это количество эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора. Для $NH4$2SO4 молярная концентрация эквивалента также равна 0,042 моль/л.

Моляльность $m$ раствора выражается в молях растворённого вещества на 1 кг растворителя. Вес раствора равен 5 г $NH4$2SO4 + 95 г воды = 100 г.

m = n/$100/1000$ = 0,0378/0,1 = 0,378 моль/кг.

Молярная доля $x$ раствора - это количество молей растворенного вещества на 1 моль раствора.

x = n/$n+n(H2O)$ = 0,0378/$0,0378+55,5$ ≈ 0,00068

Массовая доля $y$ раствора - это отношение массы растворенного вещества к массе всего раствора.

y = m$вещества$/m$раствора$ = 5/100 ≈ 0,05

Таким образом, молярная концентрация эквивалента, титр и моляльность раствора $NH4$2SO4 составляют 0,042 моль/л, молярная доля равна приблизительно 0,00068, а массовая доля - 5,0%.