Для определения термодинамической возможности коррозии меди по реакции Cu - 2e = Cu$2+$, нужно рассчитать стандартный потенциал реакции $E°$ и сравнить его с потенциалом реакции в конкретных условиях.

Стандартный потенциал реакции Cu - 2e = Cu$2+$ можно найти в таблице стандартных потенциалов. Для этой реакции E° = +0.34 В.

Зная стандартный потенциал реакции и активность ионов Cu$2+$, можно использовать уравнение Нернста для расчета потенциала реакции в конкретных условиях:

E = E° - $0.0592/n$ * log$Q$,

где E - потенциал реакции в конкретных условиях, E° - стандартный потенциал реакции, n - количество электронов в реакции $вданномслучае2$, Q - отношение активностей продуктов к активностям реагентов в реакции.

По условию активность ионов Cu$2+$ равна 0.001 моль/л, значит Q = $$Cu(2+)$$ / $$Cu$$ = 0.001 / 1 = 0.001.

Подставляем все значения в уравнение Нернста:

E = 0.34 - $0.0592/2$ log$0.001$ = 0.34 - 0.0296 -3 = 0.428 В.

Таким образом, потенциал реакции в данном случае равен 0.428 В, что больше стандартного потенциала 0.34 В. Это означает, что коррозия меди по реакции Cu - 2e = Cu$2+$ возможна при данных условиях $pH=1,T=25°C$.