Для вычисления электродного потенциала металлического электрода меди при заданной активности ионов меди $0.001моль/л$, необходимо использовать уравнение Нернста:

E = E° + $0.0592/n$ * log$a$

Где:
E - электродный потенциал металлического электрода
E° - стандартный электродный потенциал металла $длямедиE°=0.34В$ n - число электронов, участвующих в реакции $длямедиn=2$ a - активность ионов металла

Подставляя данные в уравнение:

E = 0.34 + $0.0592/2$ log$0.001$ E = 0.34 + $0.0296$ log$0.001$ E = 0.34 + $0.0296$ * $-3$ E = 0.34 - 0.0888
E = 0.2512 В

Таким образом, электродный потенциал металлического электрода меди при активности ионов меди равной 0.001 моль/л составляет 0.2512 В.