Первый способ определения нормальной концентрации перманганата калия:

Рассчитаем эквивалентную массу перманганата калия (KMnO4):
Эквивалентная масса = молекулярная масса / количество валентных заместителей
Эквивалентная масса = 158 g/mol / 5 (так как Mn имеет валентность 5) = 31.6 g/equiv

Найдем количество эквивалентов перманганата калия, которые реагировали с оксалатом аммония:
Количество эквивалентов = объем раствора оксалата аммония (в л) молярная концентрация оксалата аммония
Количество эквивалентов = 0.02 L 0.112 mol/L = 0.00224 equiv

Рассчитаем нормальную концентрацию перманганата калия:
Нормальная концентрация = количество эквивалентов / объем раствора перманганата (в л)
Нормальная концентрация = 0.00224 equiv / 0.0248 L = 0.09032 eq/L = 0.09032 N

Второй способ определения титра перманганата калия:

Рассчитаем количество молей оксалата аммония, реагировавшего с перманганатом калия:
Количество молей = молярная концентрация объем раствора количество валентных заместителей
Количество молей = 0.112 mol/L 0.02 L 2 (так как молярный коэффициент оксалата аммония 2) = 0.00448 mol

Рассчитаем титр перманганата калия:
Титр = количество молей / объем раствора перманганата (в л)
Титр = 0.00448 mol / 0.0248 L = 0.1806 mol/L

Стандартизация раствора перманганата калия необходима для точного определения его концентрации, что позволяет правильно проводить анализы и эксперименты в химической лаборатории. Если раствор перманганата калия имеет неправильную концентрацию, это может привести к неточным результатам и ошибкам в химических реакциях. Поэтому стандартизация позволяет корректировать концентрацию перманганата калия для дальнейшего использования.