Для серной кислоты $H2SO4$:
H2SO4 -> 2H+ + SO4^2-

Так как диссоциация составляет 90%, то концентрация ионов в растворе будет следующей:
$$H+$$ = 2 0,0015 0,9 = 0,0027 M

Теперь найдем значение pH:
pH = -log$$H+$$ = -log$0,0027$ ≈ 2,57

Для азотной кислоты $HNO3$:
HNO3 -> H+ + NO3-
Так как диссоциация составляет 90%, то концентрация ионов в растворе будет следующей:
$$H+$$ = 0,0015 * 0,9 = 0,00135 M

Теперь найдем значение pH:
pH = -log$$H+$$ = -log$0,00135$ ≈ 2,87

Итак, для раствора смеси серной и азотной кислот рН будет примерно равен 2,57.