Дано: масса гидразина = 0,2000 г, объем воды = 100 мл = 0,1 л, молярная масса гидразина $N2H4$ = 32,046 г/моль.

Сначала найдем количество вещества гидразина в растворе:
n = m/M,
где n - количество вещества $моль$, m - масса вещества $г$, M - молярная масса вещества $г/моль$.

n = 0,2000 г / 32,046 г/моль ≈ 0,006243 моль.

Теперь найдем концентрацию гидразина в растворе:
c = n/V,
где c - концентрация $моль/л$, n - количество вещества $моль$, V - объем раствора $л$.

c = 0,006243 моль / 0,1 л = 0,06243 моль/л.

Теперь найдем pH раствора гидразина, учитывая, что гидразин является слабой основой и диссоциирует по следующему уравнению:
N2H4 + H2O ⇌ N2H5+ + OH-

Kb = $$N2H5+$$$$OH-$$ / $$N2H4$$

Kb для гидразина равен 1,1*10^-6.

Так как гидразин диссоциирует на один эквивалент, мы можем считать, что концентрация OH- равна концентрации гидразина, которое реагировало.

Теперь найдем концентрацию OH-:
$$N2H5+$$ = c$N2H5+$ = c$OH-$ = 0.06243 моль/л.

Теперь найдем pH раствора:
pOH = -log$$OH-$$ = -log$0.06243$ ≈ 1.204,
pH = 14 - pOH ≈ 14 - 1.204 ≈ 12.796.

Ответ: pH раствора гидразина равен примерно 12,796.