Химия. Тероденамика и кинетика. H2+CO2=H2O+CO
Написать выражение закрна действующих масс для прямой и обратной реакции.
Рассчитать во сколько раз изменится скорость реакции, если:
1) изменить температуру, если её коэфицент = 2.
2) при изменении объёма системы(на/во сколько неизвестно)
3) при изменении концентрации Н2
4) при изменении концентрации Н2О
Это вообще реально? Очень прошу помощи.
Химия. Тероденамика и кинетика. H2+CO2=H2O+CO
Написать выражение закрна действующих масс для прямой и обратной реакции.
Рассчитать во сколько раз изменится скорость реакции, если:
1) изменить температуру, если её коэфицент = 2.
2) при изменении объёма системы(на/во сколько неизвестно)
3) при изменении концентрации Н2
4) при изменении концентрации Н2О
Это вообще реально? Очень прошу помощи.
Написать выражение закрна действующих масс для прямой и обратной реакции.
Рассчитать во сколько раз изменится скорость реакции, если:
1) изменить температуру, если её коэфицент = 2.
2) при изменении объёма системы(на/во сколько неизвестно)
3) при изменении концентрации Н2
4) при изменении концентрации Н2О
Это вообще реально? Очень прошу помощи.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для реакции H2 + CO2 = H2O + CO, выражения закона действующих масс будут следующими:
Прямая реакция: Kf = [H2O] [CO] / [H2] [CO2]
Обратная реакция: Kr = 1 / Kf
Теперь рассмотрим изменения скорости реакции при изменении различных параметров:
1) При изменении температуры: При увеличении температуры, скорость реакции увеличится в соответствии с коэффициентом равновесия.
2) При изменении объема системы: Изменение объема системы не влияет на скорость реакции.
3) При изменении концентрации Н2: Изменение концентрации H2 повлияет на скорость реакции в соответствии с уравнением закона действующих масс.
4) При изменении концентрации Н2О: Аналогично изменению концентрации Н2.
Для более точных расчетов и определения изменения скорости реакции необходимо знать конкретные значения концентраций и других параметров.