Для решения этой задачи сначала найдем количество моля азотной кислоты $HNO3$, зная ее массу и процентное содержание.

Масса азотной кислоты: 140 г
Процент содержания HNO3: 80%

Сначала найдем массу HNO3 в 140 г раствора:

Масса HNO3 = 140 г * 0.80 = 112 г

Теперь найдем количество молей HNO3:

Молярная масса HNO3: 1 моль HNO3 = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль

Количество молей HNO3 = 112 г / 63 г/моль = 1.78 моль

Теперь найдем количество молей NO2, образующегося из HNO3:

Из уравнения химической реакции:

2HNO3 -> 2NO2 + H2O + O2

Из одного моля HNO3 образуется 2 моля NO2, следовательно,

Количество молей NO2 = 1.78 моль * 2 = 3.56 моль

Теперь найдем объем NO2 при стандартных условиях $0°Cи1атм$:

1 моль газа занимает при стандартных условиях обьем 22.4 литра

Объем NO2 = 3.56 моль * 22.4 литра/моль = 79.744 л

Ответ: объем азота $NO2$ равен 79.744 л