Для определения анода, катода и деполяризатора в данной гальванопаре необходимо сравнить электродные потенциалы каждого металла.

Электродные потенциалы $стандартные$ металлов:

Согласно правилу, более отрицательный электродный потенциал является анодом, а более положительный - катодом. Таким образом, в данной гальванопаре:

Деполяризатором является Mg, так как он реагирует с серной кислотой и предотвращает реакцию коррозии.

Уравнения анодной и катодной полуреакций, ионные и молекулярные уравнения коррозии:
Анодная полуреакция:
Mg$s$ → Mg^2+$aq$ + 2e^-

Катодная полуреакция:
Fe^2+$aq$ + 2e^- → Fe$s$

Ионные уравнения:
Анод: Mg$s$ → Mg^2+$aq$ + 2e^-
Катод: Fe^2+$aq$ + 2e^- → Fe$s$

Молекулярное уравнение коррозии:
Mg$s$ + Fe^2+$aq$ → Mg^2+$aq$ + Fe$s$

Надеюсь, данная информация поможет вам разобраться в задаче! Если у вас есть другие вопросы, не стесняйтесь обращаться.