Химия 1 курс тест 1) Энтальпия образования FeO cоставляет -265 кДж/моль. Сколько тепла выделится, если образуется 144 г оксида железа?
1) 132,5 кДж;
2) 530 кДж;
3) 677 кДж;
4) 488 кДж.
2)Какой процесс протекает на катоде, если луженое (покрытое оловом) железо находится в кислой среде:
1) Sn2+ + 2e = Sn
2) Fe2+ + 2e = Fe
3) 2Н+ + 2e = Н2
4) O2 + 2H2O + 4e = 4OH-
Химия 1 курс тест 1) Энтальпия образования FeO cоставляет -265 кДж/моль. Сколько тепла выделится, если образуется 144 г оксида железа?
1) 132,5 кДж;
2) 530 кДж;
3) 677 кДж;
4) 488 кДж.
2)Какой процесс протекает на катоде, если луженое (покрытое оловом) железо находится в кислой среде:
1) Sn2+ + 2e = Sn
2) Fe2+ + 2e = Fe
3) 2Н+ + 2e = Н2
4) O2 + 2H2O + 4e = 4OH-
1) 132,5 кДж;
2) 530 кДж;
3) 677 кДж;
4) 488 кДж.
2)Какой процесс протекает на катоде, если луженое (покрытое оловом) железо находится в кислой среде:
1) Sn2+ + 2e = Sn
2) Fe2+ + 2e = Fe
3) 2Н+ + 2e = Н2
4) O2 + 2H2O + 4e = 4OH-
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
1) Решение:
Молярная масса FeO = 71,85 г/моль
Тепловой эффект реакции:
ΔH = n ΔH образования = m/M ΔH образования = 144г/71,85г/моль144 г / 71,85 г/моль144г/71,85г/моль * −265кДж/моль-265 кДж/моль−265кДж/моль = -530 кДж
Ответ: 2) 530 кДж
2) Ответ:
2) Fe2+ + 2e = Fe