а) При увеличении температуры равновесие сместится в направлении эндотермического процесса, то есть в противоположное стороне формирования CH4 и O2.

б) При увеличении давления равновесие сместится в сторону уменьшения количества молекул газовых веществ, что в данном случае означает смещение в направлении образования CO2 и H2O.

в) При увеличении концентрации одного из реагирующих веществ $например,CH4илиO2$ равновесие сместится в противоположном направлении, уменьшая концентрацию этого вещества.

г) При уменьшении концентрации одного из продуктов реакции $вданномслучаеCO2иH2O$ равновесие сместится в сторону образования данных продуктов.

Выражение константы равновесия данного процесса:

Kp = $pCO2<em>pH2O^2$ / $pCH4</em>pO{2}^2$

где pCO2, pH2O, pCH4, pO2 - давления газов CO2, H2O, CH4 и O2 соответственно.