Для вычисления электродного потенциала хромового электрода, опущенного в раствор с концентрацией ионов хрома [Cr3+] = 0,001 моль/л, нам необходимо использовать уравнение Нернста:

E = E° - (0.0592/n) * log([Cr3+])

Где:
E - электродный потенциал хромового электрода в данном растворе
E° - стандартный электродный потенциал хромового электрода (-0,74 В)
n - количество передаваемых электронов (для реакции катализа хрома находится в состоянии Cr3+ и Cr6+, которое включает два электрона)
[Cr3+] - концентрация ионов хрома в растворе (0,001 моль/л)

Подставляя известные значения:

E = -0,74 - (0.0592/2) log(0,001)
E = -0,74 - (0,0296) log(0,001)
E = -0,74 - (0,0296) * (-3)
E = -0,74 + 0,0888
E = -0,6512 В

Таким образом, электродный потенциал хромового электрода, опущенного в раствор с концентрацией ионов хрома [Cr3+] = 0,001 моль/л, равен -0,6512 В.