1- Сначала найдем количество миллимолей NaOH, затраченных на титрование уксуса:

n(NaOH) = C(NaOH) V(NaOH) = 0,107 mol/L 0,0084 L = 0,0008976 моль

Так как уксус реагирует с NaOH по уравнению CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O, то количество миллимолей уксусной кислоты будет равно количеству миллимолей NaOH:

n(CH3COOH) = 0,0008976 моль

Молярная масса уксусной кислоты CH3COOH = 60,05 г/моль

m(CH3COOH) = n(CH3COOH) M(CH3COOH) = 0,0008976 моль 60,05 г/моль = 0,0539 г

Массовая доля уксуса в исходном растворе:

m(исходного раствора) = m(уксуса) / m(исходного раствора) * 100%

14,98 г уксуса содержится в 250 мл раствора, тогда:

m(исходного раствора) = 14,98 г / 250 мл * 1000 мл = 59,92 г

m(исходного раствора) = 0,0539 г / 59,92 г * 100% = 0,09%

Массовая доля уксуса в исходном растворе составляет 0,09%.

2- Допустим, что исходный раствор хлорида аммония содержал m граммов и х миллилитров воды. Тогда:

m = 90 г
x = 25 мл

Тогда, если массовая доля хлорида аммония в исходном растворе составляет 31%, то масса соли в исходном растворе будет равна:

m(NH4Cl) = 0,31 m = 0,31 90 г = 27,9 г

Так как в результате испарения осталось 90 г раствора, то масса воды, испарившейся из исходного раствора, равна:

m(испаренной воды) = m - m(NH4Cl) = 90 г - 27,9 г = 62,1 г

Также известно, что масса оставшегося раствора составляет 90 г, а массовая доля воды в нем равна:

m(воды) = (m - m(NH4Cl)) / m = 62,1 г / 90 г * 100% = 69%

Следовательно, массовая доля хлорида аммония в исходном растворе составляет:

m(NH4Cl) = 100% - m(воды) = 100% - 69% = 31%

Массовая доля хлорида аммония в исходном растворе равна 31%.