Для решения данной задачи, необходимо использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Для хлора $Cl2$ уравнение можно переписать в виде: $PxV$/$RT$ = n. Подставляем известные значения: P = 1 атм $давлениепринормальныхусловиях$, V = 327 мл = 0.327 л, R = 0.0821 латм/$моль</em>К$, T = 273 К $температурапринормальныхусловиях$.

Теперь можем найти количество вещества n: n = $1x0.327$/$0.0821x273$ = 0.0158 моль.

Масса вещества можно найти, умножив количество вещества на молярную массу хлора: m = n x M, где M - молярная масса хлора, равная примерно 70.906 г/моль.

Таким образом, масса 327 мл газообразного Cl2 при нормальных условиях равна 0.0158 x 70.906 = 1.12 г.