Задание по химии 1 Составить молекулярную формулу вещества (см. ниже пункты а–в), указать значения электроотрицательности и валентность атомов в ковалентном соединении, вид связи и тип кристаллической решетки, агрегатное состояние (в обычных условиях). Составить графическую, электронную и структурную формулы указанных ниже веществ.
а) Хлор. Почему молекула хлора более прочная, чем молекула фтора?
б) Азот. Kак объяснить химическую инертность молекул азота в составе воздуха в обычных условиях?
в) Метиламин
Задание по химии 1 Составить молекулярную формулу вещества (см. ниже пункты а–в), указать значения электроотрицательности и валентность атомов в ковалентном соединении, вид связи и тип кристаллической решетки, агрегатное состояние (в обычных условиях). Составить графическую, электронную и структурную формулы указанных ниже веществ.
а) Хлор. Почему молекула хлора более прочная, чем молекула фтора?
б) Азот. Kак объяснить химическую инертность молекул азота в составе воздуха в обычных условиях?
в) Метиламин
а) Хлор. Почему молекула хлора более прочная, чем молекула фтора?
б) Азот. Kак объяснить химическую инертность молекул азота в составе воздуха в обычных условиях?
в) Метиламин
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
а) Молекулярная формула хлора - Cl2. Значение электроотрицательности хлора - 3.0, валентность - 1. Тип связи - ковалентная, вид кристаллической решетки - молекулярная. Хлор при обычных условиях (газ при комнатной температуре) имеет агрегатное состояние - газ.
Молекула фтора более слабая, чем молекула хлора, потому что атомы фтора имеют меньший размер и большую электроотрицательность, что приводит к более сильной коваралентной связи.
б) Молекулярная формула азота - N2. Значение электроотрицательности азота - 3.0, валентность - 3. Тип связи - ковалентная, вид кристаллической решетки - молекулярная. Молекулы азота в воздухе химически инертны в обычных условиях из-за тройной ковалентной связи между атомами азота, которая является очень прочной и устойчивой.
в) Молекулярная формула метиламина - CH3NH2. Значение электроотрицательности углерода - 2.5, азота - 3.0, валентность углерода - 4, азота - 3. Тип связи - ковалентная. Агрегатное состояние метиламина - газ или жидкость в зависимости от температуры.