Для решения этой задачи, нам необходимо найти количество хлора, которое выделяется при электролизе 200г раствора хлорида натрия.

Сначала найдем массу хлорида натрия в растворе:
Масса = 200г x 10% = 20г

Молярная масса NaCl = 58.44 г/моль
Теперь переведем массу NaCl в моль:
Моль = 20г / 58.44 г/моль = 0.342 моль

При электролизе один моль NaCl образует один моль хлора, поэтому количество хлора, выделяющегося при электролизе, будет равно 0.342 моль.

Теперь найдем объем хлора, используя уравнение состояния и закон идеального газа:
V = n x Vm
где V - объем хлора (л), n - количество вещества (моль), Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22.4 л/моль).

V = 0.342 моль x 22.4 л/моль = 7.65 л

Таким образом, при электролизе 200 г раствора хлорида натрия, содержащего 10% вещества, выделяется 7.65 л хлора.