Массовая доля вещества в растворе вычисляется по формуле:

Массовая доля = $массавещества/массараствора$ * 100%

Из условия задачи у нас есть 25 грамм азотной кислоты. Для нахождения массы раствора необходимо учитывать массу вещества и массу растворителя $воды$. Плотность азотной кислоты равна 1,51 г/см^3, следовательно, масса раствора равна:

Масса раствора = 25 г + $170мл\ast 1,51г/с{м}^3$ = 25 г + 256,7 г = 281,7 г

Теперь можем подставить значения в формулу:

Массовая доля = $25г/281,7г$ * 100% ≈ 8,87%

Молярную концентрацию $илимолярность$ можно рассчитать по формуле:

М = n / V

где n - количество вещества в молях, а V - объем раствора в литрах. Для нахождения количества вещества используем формулу:

n = m / M

где m - масса вещества в граммах, а M - молярная масса вещества в г/моль. Молярная масса азотной кислоты $HNO3$ равна 63 г/моль.

n = 25 г / 63 г/моль ≈ 0,396 моль

Теперь можем найти молярную концентрацию:

М = 0,396 моль / $170мл/1000$ л ≈ 2,33 М

Нормальную концентрацию можно рассчитать по формуле:

N = M * экивалентность

Для азотной кислоты экивалентность равна 1 $таккакнормальнаяконцентрацияравнамолярнойдляодноосновныхкислотиоснований$.

N ≈ 2,33 Н

Итак, массовая доля азотной кислоты в растворе составляет примерно 8,87%, молярная концентрация ≈ 2,33 М, и нормальная концентрация ≈ 2,33 Н.