Сначала найдем количество вещества CaCO3 взаимодействующего с HNO3:

M$CaCO3$ = 40,1 + 12,0 + 3*16,0 = 100,1 г/моль
m$CaCO3$ = 25,2г
n$CaCO3$ = m$CaCO3$ / M$CaCO3$ = 25,2 / 100,1 = 0,251 моль

Так как CaCO3 и HNO3 реагируют в соотношении 1:1, то количество вещества HNO3 также будет равно 0,251 моль.

Масса раствора HNO3 равна 25,2 г, а его концентрация составляет 20%. Значит, масса HNO3 в растворе равна 0,20 * 25,2 = 5,04 г.

M$HNO3$ = 1+14+3*16 = 63 г/моль

n$HNO3$ = 5,04 / 63 = 0,08 моль

Так как реакция происходит в стехиометрических количествах, то количество образовавшегося газа также будет равно 0,08 моль.

Используем уравнение состояния газа:
V = nRT/P

где
V - объем газа,
n - количество вещества $мол$,
R - универсальная газовая постоянная $8,31Дж/(моль\ast К)$,
T - температура $K$,
P - давление.

Примем T = 273 K, P = 1 атм, тогда
V = 0,08 8,31 273 / 1 = 181,21 л

Таким образом, объем газа, который получится при взаимодействии CaCO3 с HNO3 будет равен 181,21 л.