Для решения данной задачи необходимо определить количество вещества аммиачно-нитрита (NH4NO2) в граммах и затем использовать его молярную массу для нахождения количества молей. После этого можно использовать уравнение химической реакции для нахождения количества азота.

Определим количество молей NH4NO2:
Молярная масса NH4NO2 = 14 1 + 1 4 + 14 + 16 * 2 = 80 г/моль
Количество молей NH4NO2 = 19.2 г / 80 г/моль ≈ 0.24 моль

Определим количество молей азота:
Согласно уравнению реакции:
2 NH4NO2 -> N2 + 2 H2O
1 моль NH4NO2 дает 1 моль N2
0.24 моль NH4NO2 дает 0.24 моль N2

Определим объем азота:
Объем 1 моля газа при н.у. (0 °C и 1 атм) равен 22.4 л.
Объем 0.24 моль N2 = 0.24 моль * 22.4 л/моль = 5.376 л

Итак, при разложении 19.2 г NH4NO2 можно получить 5.376 л азота.