Для решения этой задачи необходимо использовать химические уравнения реакции.

На реакцию между бромидом натрия и хлором существует следующее химическое уравнение:

2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2

Согласно уравнению, на 2 молекулы NaBr приходится 1 молекула Br2.

Молярная масса NaBr = 102,89 г/моль, Cl2 = 70,9 г/моль, Br2 = 159,81 г/моль.

Сначала найдем количество вещества NaBr в растворе:

n(NaBr) = m/M = 100 г / 102,89 г/моль = 0,972 моль NaBr

Так как моль Cl2 и Br2 образуется в соотношении 1:1, то количество Br2 будет равно количеству Cl2.

Теперь рассчитаем количество Cl2 по формуле:

n(Cl2) = n(NaBr) = 0,972 моль

Теперь рассчитаем количество Br2, которое получится в результате реакции:

n(Br2) = n(Cl2) = 0,972 моль

Теперь найдем массу брома:

m(Br2) = n(Br2) M(Br2) = 0,972 моль 159,81 г/моль = 155,4 г

Таким образом, 155,4 г брома можно вытеснить при пропускании хлора через 100 г 10,3% раствора бромида натрия.