Задача по химии На нейтрализацию 96 г гидроксида образованного одним из щелочных металлов израсходовано 146 г хлорводорода. О каком гидроксиде идет речь?
Задача по химии На нейтрализацию 96 г гидроксида образованного одним из щелочных металлов израсходовано 146 г хлорводорода. О каком гидроксиде идет речь?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи необходимо установить молярные соотношения между гидроксидом и хлорводородом.
Масса гидроксида, затраченного на нейтрализацию, равна 96 г. Масса хлорводорода, затраченного на нейтрализацию, равна 146 г.
Состав гидроксида:
H2X + 2NaOH → 2H2O + Na2X
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса HCl = 36.5 г/моль
Молярная масса NaCl = 58.44 г/моль
40г NaOH - 36,5г HCl - 58,44г NaCl
96 г NaOH - 87 г HCl - x
x = 87 · 96 / 40 = 208.8 г NaCl.
Таким образом, уравнение будет:
2NaOH + H2SO4 → 2H2O + Na2SO4
Следовательно, идет речь о нейтрализации гидроксида натрия NaOHNaOHNaOH.