Для решения данной задачи необходимо знать уравнение химической реакции между цинком $Zn$ и соляной кислотой $HCl$:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что один моль цинка $Zn$ реагирует с двумя молями соляной кислоты $HCl$ и образуется моль соли цинка - хлорида цинка $ZnCl2$.

Переведем массу 60 г цинка в моли:

Молярная масса цинка $Zn$ = 65,38 г/моль
Масса 60 г цинка = 60 г / 65,38 г/моль ≈ 0,918 моль цинка

Так как коэффициент перед цинком в уравнении реакции равен 1, то молярное соотношение между цинком и хлоридом цинка также будет 1:1. То есть при реакции образуется такое же количество молей хлорида цинка $ZnCl2$.

Молярная масса хлорида цинка $ZnCl2$ = 136,29 г/моль
Масса образовавшегося хлорида цинка = 0,918 моль * 136,29 г/моль ≈ 125,21 г

Таким образом, масса соли $хлоридацинка$, которая образовалась при взаимодействии 60 г цинка с соляной кислотой, составляет примерно 125,21 г.