Расписываем реакцию:

H3PO4 + MgO -> Mg3(PO4)2 + H2O

Находим молярные массы веществ:

H3PO4: 3(1+1+1+16) = 98 г/моль
MgO: 24+16 = 40 г/моль
Mg3(PO4)2: 243 + 312 + 168 = 262 г/моль

Находим количество вещества, соответствующее 20 г фосфорной кислоты:

n(H3PO4) = m/M = 20/98 ≈ 0,204 моль

По химическому уравнению видно, что каждая моль H3PO4 даёт 1 моль Mg3(PO4)2, поэтому количество вещества Mg3(PO4)2, образовавшееся при реакции с 20 г H3PO4, также равно 0,204 моль.

Находим массу образовавшегося Mg3(PO4)2:

m(Mg3(PO4)2) = nM = 0,204262 = 53,35 г

Находим массу примесей:

m(примеси) = 53,35 - 20 = 33,35 г

Находим массовую долю примесей:

% примесей = (масса примесей / общая масса раствора) 100% = (33,35 / 53,35) 100% ≈ 62,5%

Итак, массовая доля примесей в технической фосфорной кислоте составляет около 62,5%.