Ответьте на вопрос по химии Определите, какое число молекул кислорода O2 образуется при разложении 173,6 г оксида ртути HgO.
1)N(O2)=24.08*1022
2)N(O2)=24.08*1023
3)N(O2)=2.408*1022
4)N(O2)=48.16*1023
Ответьте на вопрос по химии Определите, какое число молекул кислорода O2 образуется при разложении 173,6 г оксида ртути HgO.
1)N(O2)=24.08*1022
2)N(O2)=24.08*1023
3)N(O2)=2.408*1022
4)N(O2)=48.16*1023
1)N(O2)=24.08*1022
2)N(O2)=24.08*1023
3)N(O2)=2.408*1022
4)N(O2)=48.16*1023
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи нам необходимо использовать молярную массу HgO, чтобы определить количество молей кислорода O2, образующегося при его разложении.
Молярная масса HgO = 200,59 г/моль (Hg - 200,59 г/моль, O - 16,00 г/моль)
Теперь можем вычислить количество мольей HgO в 173,6 г:
n(HgO) = m(HgO) / M(HgO) = 173,6 г / 200,59 г/моль ≈ 0,865 моль
Так как соотношение между HgO и O2 1:1, то количество молекул O2 будет равно количеству молекул HgO. А так как 1 моль содержит 6,0210^23 молекул, то количество молекул O2 будет:
N(O2) = n(HgO) 6,0210^23 = 0,865 6,0210^23 = 5,196710^23
Ответ: N(O2) ≈ 5,20*10^23
Итак, правильный ответ: 4) N(O2)=48.16*10^23.