Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между карбидом алюминия и водой:

Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4

Сначала определим количество вещества карбида алюминия, которое принято обозначать как n:

m = 87,4 г
M(Al4C3) = 144 г/моль
n = m/M = 87,4 г / 144 г/моль ≈ 0,606 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль карбида алюминия выделяется 3 моля метана. Следовательно, количество метана, выделяющегося при гидролизе карбида алюминия, будет равно:

0,606 моль × 3 = 1,818 моль

Теперь вычислим объём метана при нормальных условиях (0 °C и 1 атм), используя уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P

V = 1,818 моль × 0,0821 моль/(К ⋅ л) × 273 К / 1 атм ≈ 40,2 л

Таким образом, при гидролизе карбида алюминия массой 87,4 г выделится около 40,2 л метана при нормальных условиях.