Найдем количество чистого сульфита калия в 495 г смеси:
Масса чистого сульфита калия = 495 г * 0.8 = 396 г

Найдем количество молей сульфита калия:
n = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса
n = 396 г / 94.1 г/моль = 4.21 моль

Согласно уравнению реакции:
SO3^2− + 2HCl -> H2SO3 + 2Cl^-
1 моль сульфита калия соответствует 1 моль SO3^2−

Таким образом, будет выделено 4.21 моль сернистого газа.

Теперь найдем объем сернистого газа при нормальных условиях:
V = n 22.4 л/моль = 4.21 моль 22.4 л/моль = 94.5 л

Ответ: Объем сернистого газа, выделенного при взаимодействии соляной кислоты с 495 г сульфита калия, составляет 94,5 л при нормальных условиях.