Для решения этой задачи мы можем использовать балансировку реакций электролиза.

На аноде будет происходить реакция окисления бромида калия:
2Br⁻ → Br₂ + 2e⁻

На катоде будет происходить реакция восстановления воды:
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻

Поскольку объем воды остается постоянным, соотношение между массой кислорода и гидроксида калия равно соотношению коэффициентов в балансированной уравнении для электролиза.

Мольная масса брома: 40 г/ моль
Мольная масса KBr: 119 г/моль
Мольная масса KOH: 56 г/моль

40 г брома соответствует 1 молю, что значит, что 985 г 10%-ного раствора KBr содержит 8,25 моль KBr.

Так как каждый молю KBr даёт 1 молю брома, то количество образовавшегося КBr равно количеству исходного KBr - количеству образовавшегося брома:
8,25 моль - 1 моль = 7,25 моль KBr

Следовательно, массовая доля KBr равна:
(7,25 моль * 119 г/моль) / 985 г = 0,877

Масса KOH, образовавшегося на катоде, равна количеству образовавшегося водорода, так как водород выходит в газообразном состоянии:
(40 г / 2) = 20 г

Количество KOH, образовавшееся на катоде, можем рассчитать так:
(20 г / 56 г/моль) = 0,357 моль

Следовательно, массовая доля KOH равна:
(0,357 моль * 56 г/моль) / 985 г = 0,020

Итак, массовая доля KBr и KOH равны 0,877 и 0,020 соответственно.
Ответ: F) 4,20