250 г сульфида алюминия обработали избытком водного раствора хлороводородной кислоты. Рассчитайте объём газа (в литрах), выделившегося в результате этой реакции. Al2S3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2S↑
250 г сульфида алюминия обработали избытком водного раствора хлороводородной кислоты. Рассчитайте объём газа (в литрах), выделившегося в результате этой реакции. Al2S3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2S↑
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
1 моль Al2S3 = 150 г
250 г Al2S3 = 250 / 150 = 1.67 моль Al2S3
Согласно уравнению реакции, 1 моль Al2S3 порождает 3 моль H2S
1.67 моль Al2S3 порождают 3 * 1.67 = 5.01 моль H2S
Объем 1 моль идеального газа при н.у. равен 22.4 л
Поэтому, объем 5.01 моль H2S равен 22.4 * 5.01 = 112.424 л
Ответ: объем газа, выделившегося в результате реакции, равен 112.424 л.