Для решения данной задачи нужно установить мольное соотношение между алюминием и выделившимся газом. Из уравнения реакции известно, что на каждый моль алюминия выделяется один моль водорода:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Таким образом, для 5.4 г алюминия (молярная масса Al = 26.98 г/моль) можно определить количество молей алюминия:

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 5.4 / 26.98 = 0.2 моль

Следовательно, выделившийся газ (водород) составляет 0.3 моль (так как на каждый моль алюминия выделяется 3 моля водорода).

Теперь можно определить объем выделившегося газа при стандартных условиях (273 K, 1 атм):

V = n 22.4 = 0.3 22.4 = 6.72 л

Следовательно, по количеству выделившегося газа можно утверждать, что выделилось 0.2 моль алюминия в реакции.