Сначала рассчитаем количество цинка:

Масса цинка = 7.2 кг = 7200 г
Массовая доля чистого цинка = 100% - 10% = 90%
Масса чистого цинка = 0.9 * 7200 г = 6480 г

Теперь найдем количество вещества цинка:

n$Zn$ = m$Zn$ / M$Zn$,
где M$Zn$ - молярная масса цинка $65.38г/моль$.

n$Zn$ = 6480 г / 65.38 г/моль ≈ 99.18 моль цинка

Так как раствор серной кислоты избыточен, он является ограничителем реакции. Посмотрим на уравнение реакции:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Коэффициенты для цинка и серной кислоты равны 1, так как у них нет примесей. Коэффициент для водорода равен 1.

Таким образом, на 1 моль серной кислоты образуется 1 моль водорода.

Так как в серной кислоте массовая доля H2SO4 равна 98%, то массовая доля H2 равна 2%.

n$H2SO4$ = m$H2SO4$ / M$H2SO4$,
где M$H2SO4$ - молярная масса серной кислоты $98.08г/моль$.

m$H2SO4$ = 0.98 * $7200г/10$ = 7056 г
n$H2SO4$ = 7056 г / 98.08 г/моль ≈ 71.88 моль серной кислоты

Таким образом, образуется 71.88 моль водорода. Переведем это в газовый объем при н.у.:

V$H2$ = n$H2$ * 22.4 л/моль ≈ 1610.85 л

Итак, объем водорода, полученного при взаимодействии 7.2 цинка с избытком серной кислоты, составляет около 1610.85 л.