Первая задача:
Сначала найдем молярную массу серной кислоты $H2SO4$ и калия $K$:
H2SO4: 21 $H$ + 132 $S$ + 4*16 $O$ = 98 г/моль
K: 39 г/моль

Далее составим уравнение реакции:
H2SO4 + 2K -> K2SO4 + 2H2

Теперь найдем количество моль серной кислоты, необходимое для взаимодействия с калием:
m$H2SO4$ = m$K2SO4$ / M$K2SO4$ = 15 г / $39+32+4\ast 16$ = 15 г / 174 г/моль ≈ 0.086 моль

Следовательно, для получения 15 г соли необходимо взять 0.086 моль серной кислоты.

Вторая задача:
Сначала составим уравнение реакции:
HCl + Na2S -> NaCl + H2S

Найдем количество моль сероводорода $H2S$, образующегося при взаимодействии 15 г соляной кислоты:
m$HCl$ = 15 г
M$HCl$ = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль
n$HCl$ = m$HCl$ / M$HCl$ = 15 г / 36.5 г/моль ≈ 0.41 моль

Так как коэффициент перед сероводородом в уравнении реакции равен 1, то количество моль сероводорода равно количеству моль соляной кислоты:
n$H2S$ = 0.41 моль

Теперь найдем массу и объем образовавшегося газа сероводорода:
M$H2S$ = 21 $H$ + 32 $S$ = 34 г/моль
m$H2S$ = n$H2S$ M$H2S$ = 0.41 моль * 34 г/моль ≈ 13.94 г

Объем газа можно вычислить по формуле:
V = n 22.4 л/моль
V = 0.41 моль 22.4 л/моль ≈ 9.18 л

Итак, образовавшийся газ сероводород составляет примерно 13.94 г и его объем составляет примерно 9.18 л.