Для решения этой задачи нам необходимо знать химическое уравнение реакции между хлоридом бария $BaCl2$ и серной кислотой $H2SO4$. Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется осадок серного бария $BaSO4$, который мы и хотим определить массу.

Теперь вычислим массу BaSO4. Для этого нам нужно выразить количество моль BaSO4, образующееся в реакции, и затем найти его массу.

Найдем количество моль BaCl2, которое участвует в реакции. Для этого поделим массу BaCl2 на его молярную массу:

n$BaCl2$ = m$BaCl2$ / M$BaCl2$ n$BaCl2$ = 583 г / 137,33 г/моль ≈ 4,24 моль

Так как коэффициент перед BaSO4 в уравнении реакции равен 1, то количество моль BaSO4, образующегося в реакции, также равно 4,24 моль.

Теперь найдем массу BaSO4. Для этого умножим количество моль BaSO4 на его молярную массу:

m$BaSO4$ = n$BaSO4$ M$BaSO4$ m$BaSO4$ = 4,24 моль 233,39 г/моль ≈ 990 г

Итак, масса осадка серного бария $BaSO4$, которая образуется в реакции, составляет около 990 грамм.