Для определения объема выделившихся продуктов горения при сжигании 10 м3 этилена (C2H4), нам нужно знать химическое уравнение реакции сгорания этилена.

Уравнение сгорания этилена:
C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что при сгорании 1 моль этилена выделяется 2 моля углекислого газа (CO2) и 2 моля воды (H2O).

Так как у нас есть 10 м3 этилена, то нам нужно определить количество моль этилена:
1 моль C2H4 = 28 г
10 м3 C2H4 = (10 * 28)/24 = 11.67 моль C2H4

Теперь мы можем определить количество моль выделившихся продуктов горения:
CO2: 11.67 моль C2H4 2 моль CO2/1 моль C2H4 = 23.34 моль CO2
H2O: 11.67 моль C2H4 2 моль H2O/1 моль C2H4 = 23.34 моль H2O

Теперь определим объем выделившихся продуктов горения при нормальных условиях. При нормальных условиях 1 моль газа занимает примерно 24 литра. Поэтому:
Объем CO2 = 23.34 моль CO2 24 л/моль = 560.16 л CO2
Объем H2O = 23.34 моль H2O 24 л/моль = 560.16 л H2O

Итак, объем выделившихся продуктов горения при сжигании 10 м3 этилена составляет 560.16 л углекислого газа и 560.16 л водяного пара.