Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением
4NH3(г) + ЗО2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(ж); ΔН = ? кДж. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением
4NH3(г) + ЗО2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(ж); ΔН = ? кДж.
Вычислите тепловой эффект этой реакции, используя следующие уравнения реакций:
(1) Н2(г) + 1/2О2(г) = Н2О(ж); ΔН = -285,84 кДж;
(2) 3/2Н2(г) + 1/2N2(г) = NH3(г); ΔН = -46,19 кДж.
Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением
4NH3(г) + ЗО2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(ж); ΔН = ? кДж. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением
4NH3(г) + ЗО2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(ж); ΔН = ? кДж.
Вычислите тепловой эффект этой реакции, используя следующие уравнения реакций:
(1) Н2(г) + 1/2О2(г) = Н2О(ж); ΔН = -285,84 кДж;
(2) 3/2Н2(г) + 1/2N2(г) = NH3(г); ΔН = -46,19 кДж.
4NH3(г) + ЗО2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(ж); ΔН = ? кДж. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением
4NH3(г) + ЗО2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(ж); ΔН = ? кДж.
Вычислите тепловой эффект этой реакции, используя следующие уравнения реакций:
(1) Н2(г) + 1/2О2(г) = Н2О(ж); ΔН = -285,84 кДж;
(2) 3/2Н2(г) + 1/2N2(г) = NH3(г); ΔН = -46,19 кДж.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для вычисления теплового эффекта реакции сгорания аммиака необходимо составить реакцию из данных уравнений:
4NH3(г) + ЗО2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(ж)
Сначала сформируем молекулу аммиака из элементов:
(1) Н2(г) + 1/2О2(г) = Н2О(ж); ΔН = -285,84 кДж
(2) 3/2Н2(г) + 1/2N2(г) = NH3(г); ΔН = -46,19 кДж
Умножаем уравнение (2) на 2 и уравнение (1) на 2:
3Н2(г) + N2(г) = 2NH3(г); ΔН = -2(-46,19) = 92,38 кДж
2H2(г) + O2(г) = 2H2O(ж); ΔН = 2(-285,84) = -571,68 кДж
Теперь составляем реакцию сгорания аммиака:
2NH3(г) + 3O2(г) = N2(г) + 3H2O(ж); ΔН = -92,38 -(-571,68) = 479,3 кДж
Таким образом, тепловой эффект реакции сгорания аммиака равен 479,3 кДж.