Задача по химии. Снова мой друг не понял как решить. Нужно точное решение Вычислить изменение энтропии ΔS
0 при стандартных
условиях для уравнений реакций:
2H2S + SO2 = 2Н2O(Ж) + 3S;
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + Н2
СН4 + 2O2 = СO2 + 2Н2O(пар)
Задача по химии. Снова мой друг не понял как решить. Нужно точное решение Вычислить изменение энтропии ΔS
0 при стандартных
условиях для уравнений реакций:
2H2S + SO2 = 2Н2O(Ж) + 3S;
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + Н2
СН4 + 2O2 = СO2 + 2Н2O(пар)
0 при стандартных
условиях для уравнений реакций:
2H2S + SO2 = 2Н2O(Ж) + 3S;
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + Н2
СН4 + 2O2 = СO2 + 2Н2O(пар)
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения задачи посчитаем изменение энтропии ΔS0 для каждого уравнения реакции:
2H2S + SO2 = 2H2O + 3SΔS0 = ΣS0(продукты) - ΣS0(реагенты)
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2ΔS0 = 2 S0(H2O) + 3 S0(S) - 2 * S0(H2S) - S0(SO2)
ΔS0 = ΣS0(продукты) - ΣS0(реагенты)
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2OΔS0 = S0(ZnSO4) + S0(H2) - S0(Zn) - S0(H2SO4)
ΔS0 = ΣS0(продукты) - ΣS0(реагенты)
ΔS0 = S0(CO2) + 2 S0(H2O) - S0(CH4) - 2 S0(O2)
Подставляем известные значения энтропии продуктов и реагентов из таблицы:
S0(H2O) = 188.8 J/(molK)
S0(S) = 31.8 J/(molK)
S0(H2S) = 205.4 J/(molK)
S0(SO2) = 248.2 J/(molK)
S0(ZnSO4) = 138.8 J/(molK)
S0(H2) = 130.7 J/(molK)
S0(Zn) = 41.6 J/(molK)
S0(H2SO4) = 156.5 J/(molK)
S0(CO2) = 213.7 J/(molK)
S0(CH4) = 186.3 J/(molK)
S0(O2) = 205.0 J/(mol*K)
Подставляем значения и вычисляем ΔS0 для каждого уравнения.