2 задачи по химии!!! 1.Какой (н.у.) объём углекислого газа выделится при обжиге карбоната кальция массой 500 г
• 2. Сколько угольной кислоты можно получить при взаимодействии 3 л углекислого газа (н.у.) с водой, если выход кислоты составил 90% по сравнению с теоретическим
2 задачи по химии!!! 1.Какой (н.у.) объём углекислого газа выделится при обжиге карбоната кальция массой 500 г
• 2. Сколько угольной кислоты можно получить при взаимодействии 3 л углекислого газа (н.у.) с водой, если выход кислоты составил 90% по сравнению с теоретическим
• 2. Сколько угольной кислоты можно получить при взаимодействии 3 л углекислого газа (н.у.) с водой, если выход кислоты составил 90% по сравнению с теоретическим
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Молярная масса CaCO3 = 40.08 (Ca) + 12.01 (C) + (3* 16.00) (O) = 100.09 г/моль
Количество молей CaCO3 = масса / молярная масса = 500 г / 100.09 г/моль = 4.994 моль
Уравнение реакции обжигания CaCO3:
CaCO3 -> CaO + CO2
Согласно уравнению, на каждый моль CaCO3 образуется один моль CO2. Значит, общий объем CO2 будет равен количеству молей CaCO3:
Объем CO2 = 4.994 моль
Ответ: при обжиге карбоната кальция массой 500 г выделится 4.994 л углекислого газа.
Уравнение реакции взаимодействия углекислого газа с водой:CO2 + H2O -> H2CO3
Согласно уравнению, на каждый моль CO2 образуется один моль H2CO3.
Выход угольной кислоты составил 90% по сравнению с теоретическим, значит, фактический выход H2CO3 будет равен 0.9 моль.
Объем CO2 = 3 л = количество молей CO2 (по условию)
Следовательно, количество молей H2CO3 также равно 3 моль (с учетом выхода 90%).
Ответ: при взаимодействии 3 л углекислого газа с водой, можно получить 3 моль угольной кислоты.