Найдем молярную массу CaCl2:
М(Ca) = 40,1 г/моль
M(Cl) = 35,5 г/моль
M(CaCl2) = 40,1 + 2*35,5 = 111,1 г/моль

Найдем количество вещества оксида кальция:
n = m/M = 22,4 г / 56,1 г/моль = 0,4 моль

Поскольку выход составляет 90%, находим количество образовавшегося хлорида кальция:
n(CaCl2) = 0,4 моль * 90% = 0,36 моль

Вычислим массу хлорида кальция:
m(CaCl2) = n(CaCl2) M(CaCl2) = 0,36 моль 111,1 г/моль = 39,996 г

Ответ: масса хлорида кальция, образовавшегося при действии соляной кислоты на оксид кальция массой 22,4 г, составит приблизительно 40 г.