Для определения выхода продукта реакции нужно сначала рассчитать количество продукта, которое должно быть образовано при данной реакции.

Масса магния $Mg$ = 1.2 г
Молярная масса магния $Mg$ = 24.305 г/моль
Масса серной кислоты $H2SO4$ = ?
Молярная масса серной кислоты $H2SO4$ = 98.08 г/моль

Поскольку магний $Mg$ реагирует с серной кислотой $H2SO4$ по уравнению реакции:
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Запишем уравнение баланса:
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Так как моль соединения H2SO4 относится к молю Mg 1:1, то масса серной кислоты равна 1.2 г.

Теперь можно определить выход продукта реакции:
Масса продукта $MgSO4$ = 5.5 г

Выход продукта % = $массапродукта/массаисходногореагента$ 100%
Выход продукта % = $5.5г/1.2г$ 100% ≈ 458.33%

Таким образом, выход продукта реакции составляет около 458.33%.