Для решения этой задачи необходимо записать уравнение баланса химической реакции между серной кислотой H2SO4 и нитратом бария Ba$NO2$2:

H2SO4 + Ba$NO2$2 -> BaSO4 + 2HNO3

Теперь составим таблицу рассчета массы осадка и найдем массу BaSO4:

Молярная масса H2SO4 = 21 $H$ + 32 $S$ + 416 $O$ = 98 г/моль
Молярная масса Ba$NO2$2 = 137 $Ba$ + 214 $N$ + 416 $O$ = 261 г/моль
Молярная масса BaSO4 = 137 $Ba$ + 32 $S$ + 4*16 $O$ = 233 г/моль

Масса H2SO4 = 100 г
Масса Ba$NO2$2 = 30 г

Теперь найдем количество вещества каждого вещества:

n$H2SO4$ = 100 г / 98 г/моль = 1.02 моль
n$Ba(NO2)2$ = 30 г / 261 г/моль = 0.115 моль

Так как взаимодействует 1 моль H2SO4 на 1 моль Ba$NO2$2, то моль BaSO4 равно 0.115 моль.

Теперь найдем массу BaSO4:

m$BaSO4$ = n$BaSO4$ мольная масса BaSO4
m$BaSO4$ = 0.115 моль 233 г/моль = 26.8 г

Итак, масса осадка, полученного при взаимодействии 100 г H2SO4 и 30 г Ba$NO2$2, составляет 26.8 г.