Для решения задачи нам нужно написать уравнение химической реакции между соляной кислотой (HCl) и известняком (CaCO3):

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Сначала найдем количество вещества CaCO3 взаимодействующего с 6% раствором HCl:

Молярная масса CaCO3 = 40.08 + 12.01 + (3 * 16.00) = 100.09 г/моль

Масса CaCO3 = 200 г
Количество вещества CaCO3 = 200 г / 100.09 г/моль = 1.998 моль CaCO3

Так как известняк взят в избытке, то он будет полностью растворен:

1.998 моль CaCO3 * (1 моль CO2 / 1 моль CaCO3) = 1.998 моль CO2

Теперь найдем объем углекислого газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V = n 22.4 л/моль = 1.998 моль 22.4 л/моль = 44.8 л

Ответ: Объем углекислого газа, который образуется при действии 200 граммов 6% раствора соляной кислоты на известняк в избытке, равен 44.8 л.