Сначала запишем уравнение реакции между цинком и угольной кислотой:

Zn + H2C2O4 -> ZnC2O4 + H2

Найдем количество вещества цинка:

m(Zn) = 13 г
M(Zn) = 65.38 г/моль

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 13 г / 65.38 г/моль ≈ 0.199 моль

Поскольку цинк реагирует с угольной кислотой в соотношении 1:1, то количество вещества угольной кислоты, вступившей в реакцию, равно 0.199 моль.

Теперь найдем объем водорода, выделившегося в результате реакции. По уравнению реакции понимаем, что 1 моль газа занимает объем 22.4 литра при н.у. (нормальных условиях). Так как в реакции образовался 1 моль водорода, то его объем равен:

V(H2) = 22.4 л * 1 моль = 22.4 л

Наконец, найдем массу соли, образовавшейся в результате реакции. Масса соли равна суммарной массе атомов цинка и кислорода, так как цинк заменяет водород в угольной кислоте:

m(ZnC2O4) = m(Zn) + m(C2O4) = 13 г + 126.36 г = 139.36 г

Таким образом, количество вещества угольной кислоты, вступившей в реакцию, составляет 0.199 моль, объем выделенного водорода равен 22.4 л, а масса образовавшейся соли - 139.36 г.