Для вычисления константы равновесия реакции при 2000 K воспользуемся уравнением Вант-Гоффа:

ΔG = -RTln$K$

где ΔG - изменение свободной энергии, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, K - константа равновесия.

Сначала найдем ΔG при 1000 K:

ΔG = -RTln$K$ ΔG = -8,314 1000 ln$4,033<em>10^{(}-16)$ ΔG = -8,314 1000 * $-35,720$ ΔG = 299,067,68 Дж/моль

Теперь найдем ΔG при 2000 K:

ΔG = -RTln$K$ ΔG = -8,314 2000 ln$K$ ΔG = -16,628 * ln$K$

Так как qP = 561,3 кДж/моль = 561,3 * 10^3 Дж/моль, то:

ΔG = qP = 561,3 * 10^3 Дж/моль

561,3 10^3 = -16,628 ln$K$ ln$K$ = -561,3 * 10^3 / 16,628
ln$K$ = -33,75

Теперь найдем константу равновесия K при 2000 K:

K = exp$-33,75$ K ≈ 1,94 * 10^$-15$

Таким образом, константа равновесия реакции при 2000 K составляет примерно 1,94 * 10^$-15$.