Для начала найдем мольную массу CaCO3:

CaCO3 = 40,08 (масса Са) + 12,01 (масса С) + 3 * 16 (масса О) = 100,09 г/моль

Теперь найдем количество вещества CaCO3 в 100 мл насыщенного раствора:

0,69 мг CaCO3 (1 г / 1000 мг) (1 моль / 100,09 г) = 6,9 * 10^-6 моль

Используя произведение растворимости, можно найти концентрацию ионов Ca2+ и CO3^2- в растворе:

Ksp = [Ca2+][CO3^2-] = x^2

6,9 * 10^-6 моль = x^2

x = √(6,9 * 10^-6) = 0,00263 моль/л

Таким образом, произведение растворимости CaCO3 равно 2,63 * 10^-3.