Вычислите молярную концентрацию раствора Al2(SO4)3. Напишите уравнения реакций. Вычислите молярную концентрацию раствора Al2(SO4)3, если при взаимодействии 10 мл исследуемого раствора с избытком водного раствора аммиака образовалось 0,2371 г осадка Al(OH)3. Напишите уравнения реакций.
Вычислите молярную концентрацию раствора Al2(SO4)3. Напишите уравнения реакций. Вычислите молярную концентрацию раствора Al2(SO4)3, если при взаимодействии 10 мл исследуемого раствора с избытком водного раствора аммиака образовалось 0,2371 г осадка Al(OH)3. Напишите уравнения реакций.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Al2(SO4)3 + 6NH4OH -> 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4
Из уравнения видно, что для образования 1 мол Al(OH)3 необходимо 6 мол NH4OH.
Молярная масса Al(OH)3 = 78 г/моль, следовательно, масса 0,2371 г Al(OH)3 соответствует 0,003039 молям Al(OH)3.
Количество NH4OH, необходимое для данной реакции: 6 * 0,003039 = 0,018234 моль.
Объем 10 мл исследуемого раствора можно рассчитать, зная его концентрацию и количество вещества. Молярная концентрация Al2(SO4)3 в растворе:
c = n/V,
где с - молярная концентрация, n - количество вещества, V - объем раствора.
n(Al2(SO4)3) = n(NH4OH) = 0,018234 моль,
V = 10 мл = 0,01 л.
c = 0,018234 моль / 0,01 л = 1,8234 М.
Таким образом, молярная концентрация раствора Al2(SO4)3 составляет 1,8234 М.