Для решения данной задачи нам необходимо знать тепловые эффекты реакции $теплотуобразования$ каждого вещества в уравнении реакции.

Рассчитаем тепловой эффект реакции при 298 К:
ΔH°_298 = Σ$\Delta H{°}_{о}бразованияпродуктов$ - Σ$\Delta H{°}_{о}бразованияреагентов$ ΔH°_298 = 4ΔH°f$H2O$ + 2ΔH°f$CO2$ - 2ΔH°f$CH3OH$ - 3ΔH°f$O2$

Из таблицы теплот образования $например,вккал/моль$:
ΔH°f$H2O$ = -68.32
ΔH°f$CO2$ = -94.05
ΔH°f$CH3OH$ = -145.2
ΔH°f$O2$ = 0

Подставляем данные и рассчитываем:
ΔH°_298 = 4$-68.32$ + 2$-94.05$ - 2$-145.2$ - 30
ΔH°_298 = -136.954 ккал

Так как ΔH°_298 < 0, реакция является экзотермической.

Определим направление протекания реакции при 250 К. Для этого воспользуемся уравнением Вант-Гоффа:
ΔG = ΔH - TΔS

Для протекания реакции в заданном направлении должно быть ΔG < 0. При этом ΔG = ΔH - TΔS.
Так как ΔS является константой, уменьшается только ΔH при снижении температуры.

Сравниваем ΔH°_298 и ΔH°$250K$. Поскольку к температуре ближе ΔH°$250K$, то направление реакции будет таким, чтобы освобождалось тепло $впотокетепла$.
ΔH°$250K$ = ΔH°_298 + ΔCpΔT
ΔH°$250K$ = -136.954 + 2.984*$-48$ ΔH°$250K$ = -136.954 + $-143.232$ = -280.186 ккал

Таким образом, реакция также будет экзотермической при Т = 250 K.