Для вычисления pH раствора бромноватистой кислоты с концентрацией 0.001 н, мы должны использовать уравнение Гендерсона-Хассельбальха:

pH = pKa + log([базовая форма]/[кислотная форма])

где pKa - логарифмическая константа диссоциации, которая равна -log(Ka).

Для кислоты HBrO:
Ka = [H+][BrO-]/[HBrO] = 2.2 10 в -9 степени
pKa = -log(2.2 10 в -9 степени) = 8.657

Теперь нам нужно определить соотношение базовой и кислотной формы в растворе:
[HBrO] = 0.001 н
[BrO-] = [H+] = x (предположим, что половина HBrO диссоциировала)

Подставим все значения в уравнение Гендерсона-Хассельбальха и решим:
8.657 = log(x/(0.001-x))

10 в 8.657 степени = x/(0.001-x)
500 = x/(0.001-x)
500 0.001 - 500x = x
0.5 - 500x = x
0.5 = x (1 + 500)
x = 0.000998

Теперь мы можем рассчитать pH:
pH = 8.657 + log(0.000998/0.001)
pH = 8.657 + log(0.998)
pH = 8.657 + (-0.00004)
pH = 8.65696

Итак, pH раствора бромноватистой кислоты с концентрацией 0.001 н равен приблизительно 8.657.