Уравнение реакции взаимодействия муравьиной кислоты (HCOOH) с карбонатом кальция (CaCO3) выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HCOOH -> Ca(HCOO)2 + CO2 + H2O

Таким образом, на каждый моль муравьиной кислоты выделяется один моль углекислого газа (CO2).

Молярная масса муравьиной кислоты (HCOOH) составляет приблизительно 46 г/моль.

Отсюда следует, что при взаимодействии 46 муравьиной кислоты с карбонатом кальция выделится 46 моль углекислого газа.

Объем углекислого газа можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа V = n * Vm, где n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22.4 л/моль).

Таким образом, объем углекислого газа, выделившегося при данной реакции, составит 46 моль * 22.4 л/моль = 1030.4 л.