Задача: При каталитическом разложении пероксида водорода H2O2 образуется кислородный газ. Найдем объем кислорода (н. у.), выделившегося при разложении 10 мл 30% раствора пероксида водорода.

Решение:

Сначала найдем количество вещества пероксида водорода в 10 мл 30% раствора.
Молярная масса H2O2 = 34 г/моль
30% раствора означает, что в 100 г раствора содержится 30 г пероксида водорода.
Масса пероксида в 10 мл раствора: 30 г * (10 мл / 100 мл) = 3 г
Количество вещества H2O2: 3 г / 34 г/моль = 0,088 моль

При разложении 1 моль H2O2 образуется 1 моль кислорода.
Следовательно, при разложении 0,088 моль H2O2 выделится 0,088 моль кислорода.

Объем кислорода (н. у.) можно рассчитать по формуле:
V = n * 22,4 л, где n - количество вещества в молях.

V = 0,088 моль * 22,4 л/моль = 1,9712 л

Ответ: Объем кислорода (н. у.), выделенного при разложении 10 мл 30% раствора пероксида водорода, составляет 1,9712 л.